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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：
Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)₃沉淀開(kāi)始溶解

試題分析：A、鋁離子的水解方程式應(yīng)為Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋，錯(cuò)誤；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，錯(cuò)誤；C、b—c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，正確；D、c點(diǎn)時(shí)，Al(OH)₃沉淀開(kāi)始溶解，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　　）

A．Na₂CO₃放出的CO₂多	B．NaHCO₃放出的CO₂多
C．Na₂CO₃消耗的鹽酸多	D．NaHCO₃消耗的鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

總的物質(zhì)的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量
的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是

A．5.6

B．7.3

C．8.2

D．11.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為Fe，則丁可能是Cl₂

C．若甲為AlCl₃，則丁可能是NH₃

D．若甲為NaHCO₃，則丁可能是HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末	B．二氧化碳通過(guò)Na₂O₂粉末
C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)	D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（）

A．Si

B．Na⁺

C．Al

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A．5molFe和4molCl₂反應(yīng)：5Cl₂+4Fe點(diǎn)燃2FeCl₂+2FeCl₃

B．2molKMnO₄和3molH₂O₂在酸性條件下反應(yīng)：2MnO₄^－+3H₂O₂+6H+＝Mn²^＋+4O₂↑+6H₂O

C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH－6e^－+8OH^－＝CO₃²^－+6H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓+CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無(wú)水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）

2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)

2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe₂O₃(s)＋3C(s)

4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為_(kāi)______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開(kāi)始分離收集AlCl₃。
②將AlCl₃· 6H₂O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       （填字母序號(hào)）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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