Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___________________。

（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________________________。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________________________。

（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___________（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】第三周期，IIIA族BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+39.2L

【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素W為O元素；D為Na元素；E為Al元素。

(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

(2)由AW兩種元素組成的18電子微粒為過氧化氫，電子式為，故答案為：；

(3)A2W2為H2O2，是二元弱酸，用硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，故答案為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

(4)Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(5)D的某化合物呈淡黃色，為Na2O2，與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，過氧化鈉全部為氧化劑，恰好將亞鐵離子氧化為鐵離子，生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+，故答案為：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；

(6)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，為NaH，NaH與水反應放出氫氣，反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH放出1mol氫氣，同時生成1mol氫氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應也能夠放出氫氣，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則0.5mol鋁放出0.75mol氫氣，因此n(H2)=1mol+0.75mol=1.75mol，V(H2)=1.75mol×22.4L/mol=39.2L，故答案為：39.2L。