【題目】下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是
A． 電解飽和食鹽水并驗證產物 | B． 銅鋅原電池電流方向如圖所示 |
C． 在鑰匙上電鍍銀 | D． 電解精煉銅 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.電解飽和的氯化鈉溶液時，活潑電極作陽極，則陽極上放電的是陽極材料而不是溶液中陰離子；
B.含有鹽橋的原電池中，電極材料和相應的電解質溶液有相同的金屬元素；
C.電鍍時，電解質溶液中的金屬元素要和鍍層相同；
D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質溶液中必須含有銅離子。
A.該電解池中，陽極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會變藍，所以實驗設計不合適，故A錯誤；
B.含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電極對應的電解質是銅鹽，鋅電極對應的電解質是鋅鹽，符合原電池設計要求，所以B選項是正確的；
C.該電鍍池中電解質應該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤；
D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦礦工業中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。
（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
（3）操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、______________________________________________。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_________________________________。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為___________________。
（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________________________。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式____________________。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________________________。
（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___________（標準狀況下）。
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【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是
A. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B. NH4+＋H2ONH4OH＋H＋
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
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【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點：Y < X
C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強
D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸
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【題目】研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義。
（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N—H | N—N | N≡N | O—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則1 mol N2O4(l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是________。
（2）N2O4與NO2轉化的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。
①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是________(填字母)。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
②在一密閉容器中發生該反應，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。
③平衡常數K可用反應體系中氣體物質平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數K的表達式________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響K的因素為________。
（3）氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2/span>)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
（4）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應式是____________________，A是_______________________________。
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【題目】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)
B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1mol A，C的體積分數增加
D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動
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【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數K=2.5×108
C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）
D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
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