Question

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題：

（1）該實驗所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規格是____（規格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 12.5mL B 當加蒸餾水離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管加水，至刻度線與凹液面相切 無影響 偏大 偏小 偏小

【解析】

（1）用液體配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有，玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，容量瓶，因要配100mL溶液，所以需要100mL容量瓶。

故答案為：100mL容量瓶；

（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變來計算，用16mol/L濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸，設需要16mol/L濃硫酸的體積為V，則16mol/L ×V=100mL×2.0mol/L 則V==12.5mL，選擇量程應該稍大一些，量取濃硫酸所用的量筒的規格是20 mL，

故答案為12.5mL；B；

（3）第⑤步定容的具體實驗操作是向容量瓶中加蒸餾水，當加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使凹液面的最低點與刻度線相切，

故答案為：當加蒸餾水離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管加水，至刻度線與凹液面相切；

（4）A容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為后面還要加水，故無影響；

B轉移溶液前未冷卻至室溫，待溶液冷卻至室溫時，總體積減小，溶液濃度偏大；

C定容時仰視溶液的凹液面，使待測液體積偏大，溶液濃度偏小；

D 向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，體積不變，c=，則溶液濃度偏小；

故答案為：無影響；偏大；偏小；偏小。