【題目】下列化學用語正確的是
A. 異戊烷的鍵線式：
B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
C. 苯乙烯（
）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】
A. 鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；
B. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；
C. 實驗式為分子中各原子的最簡比；
D. 根據球棍模型與比例模型的表示方法分析。
A. 異戊烷分子內的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：
，故A項正確；
B. 乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；
C. 苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；
D. 
為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為
，故D項錯誤；
答案選A。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。
按要求回答下列問題:
（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);
（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為_____________;
（4）在方法三中,根據所用的實驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的實驗數據是_____________________;
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數據來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);
（6）方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1.若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是
A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在
D. 1.12L氣體只能是NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數通常為36.5%，密度為1.25g/mL。
（1）該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）現有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H+
C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L
（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數點后一位）
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（4）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子
C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數為2NAD.18 g水中所含的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題：
（1）該實驗所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規格是____（規格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。
（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B．轉移溶液前未冷卻至室溫_____。
C．定容時仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。
（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ，氧化產物為______ 。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 ______ mol。
（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業上用此原理制取漂白粉。
（4）b處離子方程式是________________________。
（5）高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。
①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____
③石灰石中CaCO3的百分含量:_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵（
）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）
A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋
B. DMF溶液可用水替代
C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用
D. 該過程中消耗2mol環戊二烯理論上產生22.4L的H2
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