【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是：
A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2
全能測控一本好卷系列答案
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關CaF2的表述正確的是________。
a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
已知：AlF
在溶液中可穩定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化學鍵類型________，OF2的電子式________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G（轉化過程中的部分反應條件及部分產物已略去）：
其中A、B、C、D分別代表一種有機物，B分子中無甲基。
已知：-C≡CH+ 
請回答下列問題：
（1）A→B的化學反應類型是______。
寫出B→C的化學反應方程式：____________。
（2）E 和H2完全加成得到的物質的結構簡式是____________。
（3）寫出符合下列條件的E的同分異構體________。
①含有苯環 ②屬于酯類 ③可發生銀鏡反應 ④苯環上有兩種不同環境的H。
（4）下列說法正確的是______（填字母代號）。
A．上述流程中，乙炔、有機物B、有機物E都可發生聚合反應
B.有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵
C.有機物C的名稱為丁二醛，具有還原性
D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性
（5）天然纖維的吸濕性優于合成纖維，下列合成纖維中吸濕性較好的是____（填字母代號）。
A．聚酰胺纖維（錦綸） B.聚酯纖維（滌綸）
C．聚乙烯醇縮甲醛纖維（維綸） D．聚丙烯纖維（丙綸）
（6）請寫出F生成G的化學反應方程式_______________。
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【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
A. 氫原子的2s軌道能量較3p能級高
B. 鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
C. p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
D. 能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
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【題目】巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有機合成和配制香料等。其合成路線如下：
已知：醛可發生分子間的反應，生成羥基醛：
回答下列問題：
（1）由石油分餾產品制取乙烯的反應①叫做_________；上述反應中，與反應②的反應類型相同的還有反應________（填序號）。
（2）反應③的化學方程式為__________________；產物中含有的官能的結構簡式是_________、_________。
（3）反應④除生成目標產物外，還有另一種有機副產物生成，該產物的結構簡式：_________；該反應的反應類型為_________。
（4）反應⑥的化學方程式為__________________。
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【題目】在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4·7H2O）,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。完成下列各題:
（1）綠礬油中溶質的化學式為________________________。
（2）用下圖裝置模擬蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發現D中U型管出現無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
上述裝置正確的連接順序A→_________________________（用大寫字母表示)
②寫出煅燒綠礬的化學方程式________________________________________。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是__________________________________
（3）利用上述實驗產物可比較某些離子的還原性。用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去。說明固體產物中不含有____________。
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續向第二支試管中加入少量____________溶液，產生藍色沉淀。
以上實驗現象可證明離子的還原性____________>____________。（填離子符號）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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