Question

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負極，聯氨從c口通入

B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子

C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H＋ 移向N極，N極為電源正極，聯氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H4+4H＋ -4e－=8H＋ +N2↑，負極上每消耗lmol N2H4，轉移4mol電子，故B錯誤；C、電解質溶液呈酸性，正極反應有氫離子參加，正確的為O2+4H＋＋+4e－=2H2O，故C錯誤；D、可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。