【題目】下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4
C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示）___________________；
（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。
（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。
（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。
a．常溫下g的單質和h的單質狀態不同
b．h的氫化物比g的氫化物穩定
c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反應可生成離子化合物ex。
①寫出化合物ex的電子式__________________。
②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。
寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)在一容積為2 L的密閉容器內，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發生反應，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA _______PB（填“>、<、=”）。
②在壓強為P2時B、C兩點的正反應速率大小關系是______________
③下列敘述能說明上述反應已達到化學平衡狀態的是__________
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分數不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質的量之比保持不變
(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉化率為__________(計算出結果)，再加入1.0 mol CO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】下列說法不正確的是
A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同
B.燃燒熱是反應熱的種類之一
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)
H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
B. 已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜
D. 1mol
，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列說法錯誤的是
A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應
C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知
=4.2）
A.b、d兩點溶液的pH相同
B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點坐標為(0，2.4×10－11)
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【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
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