【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知
=4.2）
A.b、d兩點溶液的pH相同
B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點坐標為(0，2.4×10－11)
【答案】D
【解析】
CH3COOH溶液中加入NaOH發生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，酸、堿抑制水的電離，CH3COONa為強堿弱酸鹽，促進水的電離，向醋酸溶液中加入NaOH溶液，水的電離程度先增大后減小，據此分析；
A. CH3COOH溶液中加入NaOH發生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，b點消耗NaOH的體積為10mL，NaOH和CH3COOH的物質的量濃度相等，則此時溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質的量相等，CH3COO－的水解常數為
<1.75×10－5，CH3COOH的電離大于CH3COO－水解，即b點溶液顯酸性，d點溶質為CH3COONa和NaOH，溶液顯堿性，b、d兩點pH不相同，故A錯誤；
B. 根據A選項分析，b點溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質的量相等，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯誤；
C. e點溶質為CH3COONa和NaOH，且兩者物質的量相等，根據物料守恒，因此有c(Na＋)=2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]=
，故C錯誤；
D. CH3COO發生電離：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，電離平衡常數Ka=
=1.75×10-5，因此有c2(H＋)=1.75×10－7，即c(H＋)=4.2×10－4mol·L－1，根據水的離子積，則溶液中c(OH－)=
≈2.4×10－11 ，即水電離出的c(H＋)=2.4×10－11mol·L－1，故D正確；
答案：D。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A. 圖
表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高
B. 圖
表示t0時刻恒容充入He(g)
C. 圖
表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖
中a點v正 > v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①2C(s)＋O2(g)
2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列結論錯誤的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1
B.①的反應熱為221kJ·mol1
C.稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol H2O，放出57.3kJ的熱量
D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4
C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是
A. 乙烯使酸性
溶液和溴的
溶液褪色的原理相同
B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應
C. 淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外
D. 用
法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.20℃NA個CO2分子占有的體積大于22.4L
B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
C.14gN2含有的氮原子數目為NA
D.0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3-個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。
（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。
（4）G的分子式為______________________________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取7.90g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是（ ）
A.反應過程中生成氧氣的物質的量是0.015mol
B.氣體A是氯氣，它的物質的量是0.095mol
C.KMnO4的分解率是60%
D.整個反應過程中轉移了0.19mole-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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