Question

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng).常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則曲線①為(CH3)2NHH2O的變化曲線，故A錯誤；B．A點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正確；C．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對水的電離無影響；A點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2+·Cl-，促進(jìn)水電離；B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl會抑制水的電離；D點(diǎn)為NaCl和HCl，HCl會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度最大的點(diǎn)為A點(diǎn)，故D錯誤；故選B。