Question

【題目】現用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題

(1)該反應的離子方程式是___________________。

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定終點的現象為______。

(4)若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】 酸式 KMnO4溶液會把堿式滴定管的橡膠管氧化 當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD

【解析】

(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2；

(2) 酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管；高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端橡膠管；
(3) 高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應該是由無色變為淺紫色；

(4) 根據滴定管的結構和精確度讀出滴定管中的讀數；利用關系式：2MnO4-～5H2C2O4計算H2C2O4的物質的量濃度；
(5)根據c（待測）=c（標準）×分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

(1) KMnO4 酸性溶液和H2C2O4發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2，反應的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

因此，本題正確答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2) 氧化還原滴定，盛裝高錳酸鉀用酸式滴定管；由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液；

因此，本題正確答案為：酸式；KMnO4溶液會把堿式滴定管的橡膠管氧化；
(3) MnO4-為紫色，Mn2＋為無色，當滴入最后一滴標準液時，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內保持不變色；

因此，本題正確答案為：當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；

(4) 視線與凹液面最低處相切，故起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL；

根據關系式：2MnO4-～5H2C2O4，H2C2O4溶液的物質的量等于高錳酸鉀的2.5倍，
c（H2C2O4）= =0.0125V；

因此，本題正確答案為：0.0125V；

(5)A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液，濃度偏低，結果偏高，不選A；

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響，不選B；

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，所用高錳酸鉀過少，結果偏低，選C；

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，結果偏低，選D。

因此，本題正確答案為：CD。