Question

在一體積不變的密閉容器中發生如下化學反應：2A（g）B（g）+C（g）。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

                   

         圖Ⅰ：在條件Ⅰ時的反應情況                               圖Ⅱ：在條件Ⅱ時的反應情況

                

        圖Ⅲ：在條件Ⅲ時的反應情況                           圖Ⅳ：在條件Ⅳ時的反應情況

下列有關說法中正確的是

A.條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應溫度不同，壓強相同

B.條件Ⅰ時可能未使用催化劑，條件Ⅱ時可能使用了催化劑

C.條件Ⅲ時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L^-1

D.條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時可能增大了反應體系的壓強

Answer 1

B 

解析：本題主要考查了有關影響化學平衡的條件的知識。由圖Ⅰ、圖Ⅱ對比可知：兩反應達到平衡狀態時，A的轉化率相同，但二者達平衡所用時間不同，若是反應溫度不同，不只是影響化學反應速率，達到的平衡也是不同的，故A錯誤；催化劑對反應速率有影響，但是同步影響正逆反應速率，對平衡不產生影響，故B正確；由圖Ⅲ提供數據可計算c（C）=1.0 mol·L^-1×0.6/2=0.3 mol·L^-1，故C錯誤；由圖Ⅳ可計算平衡時c（A）=1.0 mol·L^-1-0.3 mol·L^-1×2=0.4 mol·L^-1，由于反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤。