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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－¹。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　�。�

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁<△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，但放熱越多，△H越小，因此答案選C。
點評：在判斷反應熱大小時，必須注意的是△H是含有符號的，即放熱反應位“－”、吸熱反應是“＋”，所以放熱越多，△H越小，據此可以判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱 △H
實驗用品			t₁	t₂	中和熱 △H
①	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數點后2位）：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A（g）+B（g）

C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L

·s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是（）

A．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1

B．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

C．H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量

D．根據②推知反應H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．Fe +2HCl = FeCl₂十H₂↑	B．HCl十NaOH=NaCl十H₂O
C．C十H₂O CO十H₂	D．CaO十H₂O=Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：

	① Na₂S₂O₃·5H₂O	②CaCl₂·6H₂O	③ Na₂SO₄·10H₂O	④ Na₂HPO₄·10H₂O
熔點/℃	40～50	29.92	32.38	35.1
熔化熱/kJ· mol^-1	49.7	37.3	77	100.1

根據上述數據和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是
A．① B．② C．③ D．④

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