Question

已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是

A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

Answer 1

C

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項(xiàng)A正確；根據(jù)蓋斯定律可知，選項(xiàng)B正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，選項(xiàng)C不正確；反應(yīng)熱還是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，選項(xiàng)D正確，答案選C。