国产欧美精品日韩区二区麻豆天美,国产精品国产三级国产在线观看 ,日韩欧美在线视频观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

7.0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

解析：本題為識記型題目，考查HCO的水解與電離的關系，由于HCO的水解程度略大于電離程度，故0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH應略大于7，故選C。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設n_A是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

A．1L 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的數目為0.1n_A

B．1molNH₃中含有N-H鍵的數目為3n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的陽離子數目為0.1n_A

D．標準狀況下，22.4L水中分子個數為n_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
（1）高爐煉鐵中發生的反應之一是：FeO（s）+CO（g）

加熱

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時該反應

．
A．向正反應向向進行 B．處于平衡狀態 C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO₂除去．在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡時n（H₂O）/n（CO）=1，則CO轉化為CO₂的轉化率為

50.0%

．
（3）用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃兩種氣態單質
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數之和為30
W	W的一種核素的質量數為56，中子數為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為

5：1

．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為

a+3b

mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式

Na+Al+2H₂O=Na⁺+AlO₂^-+2H₂↑

．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為

sp³雜化

．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應的化學方程式

N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O

；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：

NH₃分子間存在氫鍵

；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O₂=2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．

（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為

（NH₄）₃Al（SO₄）₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

A、

c(N

) ? c(OH-)

c(NH3 ? H2O)

B、

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C、c（H⁺）?c（OH^-）

D、n（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

．
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）

．
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為

．
②判斷反應達到化學平衡狀態的依據是

．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃③時的化學反應平衡常數K=

，該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應

（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學