Question

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是

A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2

B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

Answer 1

BD

A：錯。NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O 根據反應方程式可知當兩者物質的量相等時剛好反應完全，生成CH₃COONa水解顯堿性。但是題設條件中可能c₁v_1＞c₂v₂ 即NaOH有剩余溶液呈堿性。
B：根據電解質溶液中電中性原則可知：陽離子有：H⁺  Na⁺ 陰離子有：OH^- CH3COO^-
C：c₁/c₂ > v₂/v₁ 式子作變形后可得：c₁v₁=c₂v₂剛好中和溶液呈堿性：pH>7
D：由V₁=V₂，c₁=c₂  可得c₁v₁=c₂v₂剛好中和。物料守恒。