Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

Answer 1

D

A項，考查物料守恒，CH₃COOH部分電離產生CH₃COO^－和H^＋，醋酸根原子團守恒，得c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L。B項，根據電荷守恒關系式C(Na⁺)+ c(H^＋)= 2 c(CO₃^2—）+ c(HCO₃^—）+ c(OH^－)和物料守恒關系式c(Na⁺）= c(CO₃^2—)+ c(HCO₃^—）+ c(H₂CO₃)，可計算得到c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)。C項，CH₃COO^－水解顯堿性，所以c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)，c(OH^－)> c(H^＋)。因為OH^－是水解產生的，量很小，所以c(OH^－)> c(H^＋)排在后邊。D項，考查的物料守恒，c(Na⁺）="2" c(S)=2【c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)】