【題目】
和
充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：
，到達平衡時，
為
，如果此時移走
和
，在相同溫度下再達平衡時的物質的量是（ ）
A.B.
C.大于，小于D.小于
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
+Cl-R3
+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。
(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。
(3)③的化學方程式為______。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線______。(已知：RHC=CHR
RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。回答下列相關問題：
(1)基態鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；
(2)已知部分物質熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。
(3)配位數為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數 a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數用 6.0×1023 mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量
和少量
、
]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：可溶于水，在水中可以電離為
和
水解成
沉淀為可逆反應；乳酸亞鐵晶體的化學式為：
。請回答：
（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量
；二是使少量轉化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。
（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
（3）步驟④的離子方程式是______。
（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應____________。
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態核外電子排布式為__________。
（2）AlCl3可做反應
的催化劑。
①乙酸酐分子中發生sp3雜化的原子有_____個。
②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數目為______mol。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
④單個AlCl3氣態分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：__。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。
（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于__。
（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為__。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。
已知部分物質的熔、沸點如下表：
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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【題目】回答下列問題：
(1)
溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的
，現將足量氯化銀分別放入：①
氯化鎂溶液中，②
硝酸銀溶液中，③
氯化鋁溶液中，④
鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數，請根據要求作答。
弱酸 | 電離常數 | 弱酸 | 電離常數 |
|
|
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|
|
|
|
|
①相同物質的量濃度的
和
的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷
溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。
(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；
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