Question

【題目】在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構成的非極性分子是__；(填序號，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數是___。

Answer 1

【答案】①③ ② sp2 平面三角形 Fe3+ CN- 6

【解析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32的中心原子的價層電子對數為。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質為配體；配體的數目為配位數。

⑴根據上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32的中心原子的價層電子對數為，雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質為配體；配體的數目為配位數；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數是6；故答案為：Fe3+；CN－；6。