【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
金屬 | 冶煉原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO |
B | Hg | 2HgO |
C | Mg | MgO+H2 |
D | Na | 2NaCl(熔融) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質越穩定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。
A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。
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【題目】關于
，下列結論正確的是( )
A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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【題目】配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是（ ）
A.6.0mL
B.5.9mL
C.5.1mL
D.5.6mL
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【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應制得，在有機合成中用途廣泛。反應原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程圖：
（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）
(1) 物質A的名稱為_________________；由A生成B的反應類型是_________；
(2) 寫出由A制備 
的化學方程式_________________________；
(3) 四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃( 
)加氫得到，則四氫呋喃的結構簡式為_____________________；
(4) 寫出由G生成H的化學方程式_____________________________________；
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學環境的H
(6) 參照上述信息，以A和A制得的環己酮( )為原料合成
（
）______________________。
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【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離
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【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B. 步驟②的反應是非氧化還原反應
C. 步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問題:
(1)請寫出乙酸乙酯的結構簡式:_______。
(2)請寫出乙酸中官能團的名稱: _______。
(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:
①________ ；④_______ 。
(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。
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【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，下列各組元素中，全是微量元素的是
A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe
C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg
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【題目】下列說法中正確的是
A.元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間只能形成離子鍵
B.所有化學物質內部都存在化學鍵
C.CO2和SiO2的物理性質相差很大，但含有相同類型的化學鍵
D.HF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在著較強的作用
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