Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；4NA
（2）過濾
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：6
（5）催化劑；氧化劑
【解析】解：（1）反應中氧元素化合價升高，元素被氧化，生成3mol O2時轉移電子12mol，得到生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA；故答案為：氧；4NA；（2）分離出固液混合物采用過濾的方法，從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾，故答案為：過濾；（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據此書寫離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）2KClO3 2KCl+3O2↑轉移電子12mol生成氧氣是3mol，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子2mol，產生氯氣是1mol，若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為1：6；故答案為：1：6；（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑．
（1）化合價升高元素被氧化，根據化合價變化確定電子轉移情況；（2）分離出固液混合物采用過濾的方法；（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據此書寫離子方程式；（4）生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比；（5）根據二氧化錳是不參與化學反應的特點來回答．