Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的H+數目為10-11NA

B. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數為0.1NA

C. 標準狀況下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數目為0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的數目為0.01NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 銨根水解，溶液顯酸性，室溫下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數目為0.001NA，A錯誤；B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應時過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數為0.1NA，B正確；C. 標準狀況下，6.0gNO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合生成0.2molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得氣體的分子數目小于0.2NA，C錯誤；D. 溶液的體積不能確定，不能計算溶液中的SO42－數目，D錯誤，答案選B。