對于反應 A + B 
C，下列條件的改變一定能使化學反應加快的是
| A．升高體系的溫度 | B．增加A的物質的量 |
| C．減少Ｃ的物質的量 | D．增大體系的壓強 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是 （ ）
| A．c1∶c2="=" 1∶3 | B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2 |
| C．X、Y的轉化率不相等 | D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為 0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C．此反應的正反應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下圖a曲線表示X的轉化率隨時間的變化關系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是
| A．降低溫度 | B．增大Y的濃度 | C．加入催化劑 | D．增大容器的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是
| A．△S＞0 |
| B．逆向能自發進行，且反應速率和平衡常數均較大 |
| C．反應物總能量大于生成物總能量 |
| D．在任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發生可逆反應中A(g)+2B(g)
2Q(g)
平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達到新的平衡時：反應混合物中A．B的體積分數增加
C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1 |
| C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0% |
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g) |
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