現有可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下圖a曲線表示X的轉化率隨時間的變化關系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是
| A．降低溫度 | B．增大Y的濃度 | C．加入催化劑 | D．增大容器的體積 |
百分學生作業本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
| 名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
| 儀器 |  |  |  |  |  |  |
| 序號 | a | b | c | d | e | f |
| 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是
| A．依據圖a可判斷正反應為吸熱反應 |
| B．在圖b中，虛線可表示壓強增大 |
| C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
| D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g)
2XY(g) 已達到平衡的是（ ）
| A．容器中的總壓不隨時間變化 |
| B．容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化 |
| C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．容器中的各種氣體的質量分數不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是( )
| A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣 |
| B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：
| | SO2 (mol) | O2 (mol) | SO3 (mol) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 |
| 乙 | 4 | 2 | 0 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大壓強，使單位體積內活化分子數目增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是( )
| A．滴入適量Na2SO4溶液 | B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 |
| C．加入少量碳酸鈉固體 | D．不用鐵片，改用等質量的鐵粉 |
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C，下列條件的改變一定能使化學反應加快的是