【題目】已知
和
可以相互轉化
。現將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化
D. 若要達到與d相同的狀態，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
【答案】A
【解析】
A.由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應加入了0.4mol NO2，故A說法錯誤；
B．由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b和d處于化學平衡狀態，故B說法正確；
C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應方程式的系數可得X為NO2濃度隨時間的變化曲線；故C說法正確；
D.因在25min時，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當于增大了壓強，平衡右移，要使25min時改變條件達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，也可通過縮上容器的體積來實現，故D說法正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是____，用離子方程式表示產生該現象的原因：_____
(2)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱，其優點是________________。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。
已知流程中“冶煉”的主要反應的化學方程式為Cu2S+O2 
2Cu+SO2
(l)工業煉鐵的主要設備是煉鐵高爐，該設備中生成鐵的主要反應的化學方程式為________
(2)“冶煉”產生煙氣中的廢氣主要是 ___，從提高資源利用率和減排考慮，可將該煙氣回收制備____。
(3)電解法煉銅時，陽極是 ___（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是_____
(4)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
已知幾種物質的溶度積常數(Ksp)如下表：
調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨著pH的升高，最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右。加入H2O2后發生反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態水，以它們為原料制備甲醇的工業流程如下：
反應室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：
0～4 min的平均反應速率v(CO2)= ___，該反應在850℃時的化學平衡常數K= ___.
(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）。
④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。
（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。
（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)。
（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎] 有機物H廣泛用于香精的調香劑。為了合成有機物H，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
已知以下信息：
①E分子中含兩個甲基，不含環狀結構；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
回答下列問題：
(1)A的名稱（系統命名）是 ___，B的結構簡式為____。
(2)C中官能團名稱是____D—E的反應類型是____。
(3)F的結構簡式為____，F—G的反應類型是____。
(4)E與G反應生成H的化學方程式為____。
(5)滿足以下條件的D的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結構簡式）。i)屬于酯且能發生銀鏡反應 ii）能與鈉反應生成H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是（ ）
A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網）B.MgO中有雜質Al2O3（濃氨水）
C.NaCl溶液中有雜質Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲不變紅，質量大于a g的是（ ）
A. 鹽酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH
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