Question

【題目】CaCO3的摩爾質量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質的量濃度為( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】n(CaCO3)=5.0g÷100g/mol=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據鈣原子守恒得：n(CaCO3)=n(Ca2+)=0.05mol，鈣離子的物質的量濃度c=n/V=0.05mol÷0.1L=0.50mol/L。

故答案為：B

根據計算碳酸鈣的物質的量，根據鈣離子守恒計算100mL溶液中鈣離子的物質的量濃度即可.