Question

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】a點時，溶液為氨水，存在水的電離和氨水的電離兩種平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A錯誤；鹽酸加到10 mL，反應后為氯化銨和氨水（1:1）的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，所以b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；鹽酸加到20 mL，與氨水恰好完全反應，生成氯化銨溶液，水解顯酸性，不是中性，C錯誤；鹽酸加到40 mL，反應后的混合液為氯化銨與鹽酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，根據物料守恒規律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D錯誤；正確答案選B。