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【題目】下列有關敘述不正確的是（）
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.石英玻璃可用于制造光學儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故A正確；
B．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學特性，所以石英玻璃可用于制造光學儀器，故B正確；
C．玻璃是混合物，不具有固定熔點，故C錯誤；
D．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故D正確；
故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化

C. Ⅴ中發生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質受熱易分解的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______ 、______。

a．正極反應物b．正極材料 c．負極反應物

d．負極材料 e．電子導體 f．離子導體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調節溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

（4） “電解”時，陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環利用的物質是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出。

（2）在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，則反應P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學反應方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式。
（7）化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是。