【題目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，則對實驗結果分析或預測正確的是（ ）
A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液變藍色，說明可能是 IO
B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍色，說明不可能是 I-
C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定變紅色
【答案】A
【解析】
A．由于氧化性IO3->I2，加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液變藍色，可能是IO3-在酸性條件下與I-發生氧化還原反應，生成I2，使得淀粉溶液變藍，A選項正確；
B．加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍色，可能是過量的氯水將I-氧化為
，從而溶液不變藍，B選項錯誤；
C．由于氧化性Fe3+>I2，所以還原性：I->Fe2+，則FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I-，Cl2的量較少，則不一定會氧化Fe2+，因此溶液中不一定有Fe3+生成，C選項錯誤；
D．氧化性Fe3+>I2，FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能將Fe2+氧化生成Fe3+，則溶液不會變紅色，D選項錯誤；
答案選A。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（ ）
A. 氣體B為H2
B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2
C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e-= Fe2+
C. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
D. 通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應能發生并用于化工生產的是()
A.制鹽酸：Cl2+H2
2HCl
B.制取鎂：MgCl2(溶液)
Mg+Cl2
C.制乙烯：C2H5OH
CH2=CH2+H2O
D.制乙醇：CH2=CH2+H2O
C2H5OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為
A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol
C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________
(2)設計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現象和結論)_____；并用原子結構知識對作出的結論進行解釋_____。
(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。
(4)高錳酸根離子(
)水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應如下：
_____+_______CO
+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O
補全并配平上述化學反應過程式_____；反應中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉移電子數為_____mol(保留 2 位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是熔點高的金屬，可與氯氣反應制氯化鈷
，氯化鈷易潮解，可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鈷的裝置如圖所示。
已知：
的氧化性強于
。
(1)檢查
裝置氣密性的方法：用止水夾夾住、
之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（將步驟補充完整），證明裝置氣密性良好。
(2)裝置燒瓶中的固體為漂粉精，燒瓶中發生反應的化學方程式________。
(3)裝置
的洗氣瓶中盛放的試劑是________，裝置
硬質玻璃管中的玻璃纖維的作用是________。
(4)
中物質的名稱________，其作用是________。
(5)鈷有多種氧化物，
與濃鹽酸反應的離子方程式是________。
(6)氯化鈷溶液與氯化鋁溶液類似，直接蒸干不能得到
固體，使氯化亞砜
與
混合加熱可以得到氯化鈷固體，原因是________。
(7)向氯化鈷溶液中加入草酸鈉
，生成草酸鈷晶體
，將草酸鈷晶體在空氣中充分加熱，將反應生成的氣態物質通人澄清石灰水中生成沉淀的質量為的
，剩余固體為鈷的某種氧化物，其質量為
，計算確定鈷的氧化物的化學式是________。
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