Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。

（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 偏小

【解析】試題分析：（1）由于B中有固體剩余，這說明加熱的試劑不是酸，而氫氧化鎳，鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

（2）由于鎂鋁均是活潑的金屬，在其表面有氧化膜，則實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

（3）實驗前首先記錄C中液面位置，然后加入氫氧化鈉溶液，當不再有氣體產生時再記下液面位置，最后將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重，所以上述操作的順序是①④③②。由于氣體的體積受壓強的影響，所以再記錄液面時還需要使D和C的液面相平。

（3）氫氧化鈉溶液與鋁反應，鎂不反應，則B中反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

（4）氫氣的物質的量是，則根據方程式可知需要金屬鋁的物質的量是。合金中鋁的質量是（a—c）g，則鋁的相對原子質量是。

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則剩余固體質量偏大，即c偏大，所以測得鋁的質量分數將偏小。