【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
【答案】（1）混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g
溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g
混合后溶液的質量分數：
×100%=20%
（2）混合溶液的體積為：
=43.48mL=0.04348L
溶液中溶質的物質的量為：
=0.099mol
混合后溶液的物質的量濃度為：
=2.28mol/L
（3）設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據（1）可知，硝酸鉀的質量分數為20%，則ω=20%=
=
×100%，解得：x≈2.48mol。
【解析】(1)混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質量分數： 
×100%=20%，答：混合后溶液的質量分數為20%；
(2)混合溶液的體積為： 
=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為： 
=0.099mol，混合后溶液的物質的量濃度為： 
=2.28mol/L，答：混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；
(3)設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(1)可知，硝酸鉀的質量分數為20%，則ω=20%=
=
×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是
A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質可與強堿溶液反應
B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y
C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M
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【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是________________。
（2）下列說法中正確的是________（填序號）。
A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
C．NaHSO4晶體屬于電解質 D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_____________。
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是
A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅
B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
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【題目】起固氮作用的化學反應是( )
A. 工業上將氨轉化成硝酸和其他氮的氧化物 B. 硝酸工廠用NH3制NO
C. 雷雨時空氣中的N2轉化為NO D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
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【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數是次外層的2倍。下列說法不正確的是
A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定X的成分，設計并完成如下實驗:
請回答：
（1）X的化學式是___________。
（2）反應②的離子方程式:___________。
（3）反應①的化學方程式:___________。
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