【題目】已知：可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應吸熱
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
⑴請寫出：D基態原子的價層電子排圖： ______ ；F基態原子的外圍電子排布式： ______ ．
⑵下列說法錯誤的是 ______ ．
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2
B.電負性順序：B < C < D
C.N2與CO為等電子體，結構相似
D.穩定性：H2O > H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
⑶F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結構式為 ______ 
用元素符號表示
．
⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．
⑸B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為 ______ ．
⑹D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．
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【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是
A.整個過程共發生2個氧化還原反應
B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C.所有離子的濃度都發生了變化
D.反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-
C.H2SO3
2H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的 | 原溶液中一定含有 |
B | 將 |
|
C | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH | 一定會使測定結果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是 ( )
A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。
Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。
Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應：(NH4)2S2O8 + 2NaOH 
Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O
副反應：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH
6Na2SO4 + N2 + 6H2O
某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是________。
(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________
填字母
。
A.溫度計
B.洗氣瓶
C.水浴裝置
D.酒精燈
（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。
②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與CN－反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
(6)滴定終點的現象是________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質、溶劑揮發)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室溫下為幾種弱電解質的電離平衡常數
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)
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