【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是
A.整個過程共發生2個氧化還原反應
B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C.所有離子的濃度都發生了變化
D.反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑
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【題目】已知
、
、
、
為原子序數依次增大的短周期元素，
為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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【題目】已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表：
元素 | 結構或性質信息 |
T | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
X | 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的 |
Z | 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式______________；
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是______________；
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序(填元素符號)是______________；
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態原子的最外層電子排布式為______________；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是_________、___________；
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是__________(選填“甲”、“乙”、“丙”)。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．下列關于該電池的敘述不正確的是（ ）
A.a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時，電子從a極經過負載流向b極
C.該電池持續放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉移電子3NA時消耗氧氣16.8 L
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【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時，溶液導電性會發生變化。下列圖示中，電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化趨勢與實驗過程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量
B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量
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【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)
C.該溶液中陽離子總數大于陰離子總數
D.常溫下，加水稀釋，
變小
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1
D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1
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【題目】已知：可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（ �。�
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應吸熱
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱
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【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
(1)鋅錳干電池的負極電極反應式是 ______ ，電路中每通過0.4mol e－，負極質量減少 ______ g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應式是 ______ 。
(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗
已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。 | 生成白色沉淀， ______ | 無色溶液中 存在Zn2+離子 |
② ______ | ______ | 無色溶液中 存在NH4+離子 |
(3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定)。
序號 | 燒瓶中的物質 | 實驗記錄 | 實驗結論與解釋 |
實驗一 | 足量MnO2 | 收集到56mL氣體 | MnO2做催化劑 |
實驗二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體 | ______ ______ |
①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為 ______ ；
②實驗二中反應的離子方程式為 ______ ；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意____ 。
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