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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：

(甲)+(乙) (丙)

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H718OO

D.丙在堿性條件下水解生成和 CH318OH

【答案】A

【解析】

A．通過分析反應前后物質的結構可知，反應過程中甲分子發生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發生了加成最終與甲形成了六元環；A項正確；

B．由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

C．由乙的結構可知，乙的分子式為：；C項錯誤；

D．酯在堿性條件下水解，產物羧酸會與堿反應生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產物為和，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6 mol。

（1）則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸汽發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于_______ 烴，結構簡式為 ____________，名稱是____________。

（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于______烴，結構簡式為__________，名稱是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的中間體，具有酸性。根據如下轉化，回答相關問題：

已知：

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環丙烷類化合物，如：CH2+ →

②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

(1)寫出A 的官能團的名稱：________________。

(2)寫出C的結構簡式：___________________。

(3)下列有關說法不正確的是___________

A.C與乙醛是同分異構體

B.A→B和D→E的反應類型相同

C. 含有兩個手性碳原子

D. 聚乙炔是一種重復結構單元為—CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等

(4) 寫出 A→B 的反應方程式：___________________。

(5)寫出符合下列條件的的同分異構體：________ 。(不考慮立體異構和對映異構)

①只有一個苯環，無其他環

②苯環上有四個取代基，且苯環上的一取代物只有1種

③有3個甲基

④該同分異構體的水解產物之一能發生銀鏡反應

(6)以苯和乙炔為基本原料合成用流程圖表示，其他無機試劑任選)：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結合，在地表下30—50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的說法中，不正確的是（）

A.在一定條件下能發生加成反應

B.它可由CH2=CH—COOR經過加成聚合反應而得到

C.在一定條件下能發生水解反應

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：

已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
開始沉淀的 pH	1.5	6.5	7.2	7.7
沉淀完全的 pH	3.7	9.7	9.4	9.2

請回答以下問題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學式)_____。

(2)“氧化”時(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。

(3)加入 Na2CO3 來“調 pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵，也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調節 pH 將鐵除去，則 pH 控制的范圍為_____。

(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱)，向水相中加入NaHCO3 時的離子方程式為_________。

(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是：_____，_________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是___（填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.穩定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業制取Y的單質的化學方程式___。

（5）反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：

①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”)；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）

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