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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氧雜環化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用,分子結構如圖所示,下列有關R的敘述錯誤的是

A.分子式為C21H22O8

B.分子中含有3種官能團

C.1mol RNaOH溶液反應,最多消耗2mol NaOH

D.發生消去反應后的有機物分子中含有2個手性碳原子

【答案】A

【解析】

A.根據結構簡式可知,該物質有21C8個氧,兩個苯環,三個其他環,一個碳氧雙鍵,不飽和度為12,所以有=20H,所以分子式為C21H20O8,故A錯誤;

B.分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種官能團,故B正確;

C.酚羥基可以和NaOH反應,酯基水解后生成羧基可以和NaOH反應,所以1mol RNaOH溶液反應,最多消耗2mol NaOH,故C正確;

D.與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可以發生消去反應,消去產物為,有如圖所示2個手性碳(*標出),故D正確;

故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(  )

A. 圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數K>K

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)變化曲線,說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H20.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH31mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

(1)A的化學式:____________A的結構簡式:__________

(2)上述反應中,①是__________反應,⑥是__________反應(填反應類型)。

(3)寫出 CDE 物質的結構簡式:C ___________D _________E __________

(4)寫出 D→F反應的化學方程式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. HH2是氫元素的四種不同粒子

B. 、石墨和金剛石均為同素異形體

C. 1H2H是不同的核素

D. 12C14C互為同位素,物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D.容器中有2NO2gN2O4g),增大壓強顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H21 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H22 mol I2(g)700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是(

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實現對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時間后,中間室內的NaC1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是

A.a電極為負極,電子從a電極經過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜,電解過程中中間室內的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為:C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+

D.b電極消耗等物質的量的K2Cr2O7時,a電極消耗的C6H5OHC6H5CHO的物質的量之比為87

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料,可通過金屬鍶與干燥純凈的氮氣在460℃時反應制得。鍶與鎂、鈣同主族,能與水、NH3反應。實驗室設計以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)

(1)實驗簡單步驟如下:①連接裝置,檢驗裝置的氣密性②加裝實驗藥品③點燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是________

(2)儀器X的名稱是__________;裝置A是制取氨氣的簡易裝置,儀器X中的固體是______________

(3)裝置B中的化學方程式是____________________

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和____________________

(5)裝置D中的固體物質中含有氮化鍶,已知氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶,寫出反應的化學方程式_________________________

(6)鍶的金屬性比鈉強,但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點比鈉高和____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. 當a值為30時,b值為0.01

D. n(Mg2+)<0.025mol

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同步練習冊答案
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