【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
B.合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D.容器中有2NO2（g）
N2O4（g），增大壓強顏色變深
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【題目】某微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A.電子由石墨電極流出
B.生物膜電極反應式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋
C.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
D.該裝置可以將電能轉化為化學能
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【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產青霉素時的一個副產品，其結構簡式如右下圖所示。 下列有關化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面
B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應
C. 1mol化合物X可以與濃溴水發生取代反應消耗3molBr2
D. 化合物X與H2完全加成，每個產物分子中含有4個手性碳原子
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.
的名稱為2—羥基丁醇
B.
的名稱為2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯
C.
與溴發生1：1加成反應，得到的有機產物有4種
D.分子式為C15H11Br，且不能發生消去反應的有機物有2種
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【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
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【題目】氧雜環化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用，分子結構如圖所示，下列有關R的敘述錯誤的是
A.分子式為C21H22O8
B.分子中含有3種官能團
C.1mol R與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH
D.發生消去反應后的有機物分子中含有2個手性碳原子
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：
資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是
A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1
C.裝置C中生成K2FeO4的關鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量
D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同
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【題目】下列實驗與圖象對應的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 | 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 | 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 |
圖象 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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