【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下圖，下列說法錯誤的是（ ）
已知：濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應是NH3或氨水
【答案】D
【解析】
由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁，以此解答該題．
A．由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；
B．加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中Mg2+、Fe3+，故B正確；
C．由以上分析可知濾渣I的主要成分是SiO2，故C正確；
D. 由以上分析試劑可知C應是二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 
和
分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系
B. 
和 
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香族化合物
C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式一定為C2H5-OH
D. 分子式為C4H8的有機物可能存在4個C—C單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：
(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是________。
A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅
(2)NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。
① H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推測X的化學式為________。
② NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值為________(填選項標號)。
A．1 B.1/2 C．2 D．不能確定
(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200 mL(設其中CN－的濃度為0.2 mol·L－1)進行實驗。
①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：___________________________；
②若結果測得CO2的質量為1.408 g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_____________。
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【題目】氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價
C. 氮化碳的化學式為C3N4
D. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
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【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3＋的物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3的物質的量的變化
D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質的量的變化
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | ||||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式________
（2）d的最簡單氫化物的分子空間立體構型為_________，中心原子的雜化形式為_________；k在空氣中燃燒產物的分子空間立體構型為________，中心原子的雜化形式為______，該分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是_______（填下圖中的序號）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比 熔點更高的是________（填化學式），試從結構角度加以解釋：______________________________
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉和有機合成等領域。
（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，基態鉻原子的核外電子排布式為：_______________________。
（2）AlCl3可用作下列反應的催化劑
①乙酸酐分子中發生sp3雜化的原子共有______個
②CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它們均是極性分子和_________________。
③單個AlCl3分子的空間構型為_______。
（3）在氧化鋁的作用下，N4H4(SO4)2可同堿反應生成一種類似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共價鍵的物質的量為_____mol
（4）某遮光劑的晶胞如圖甲（黑球為Na+，白球為AlFn(n-3)-陰離子），由圖可推算知，n=________。
（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如圖乙所示，該晶胞中與亞鐵離子距離相等并且最近的亞鐵離子有_____個。 另有一種有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶體由Fe2+，Fe3+，Y2-及空隙組成，可表示為Fe0.98Y，則該晶體中，n(Fe2+) : n(Fe3+) =______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）
A. 17g甲基（—l4CH3）中所含中子數為9NA
B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數目為2NA
C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數為0.6NA
D. 標況下，1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA
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