Question

【題目】“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

(2)NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推測X的化學式為________。

② NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值為________(填選項標號)。

A．1 B.1/2 C．2 D．不能確定

(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200 mL(設其中CN－的濃度為0.2 mol·L－1)進行實驗。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：___________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.408 g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_____________。

Answer 1

【答案】DNaHCO3B2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O80%

【解析】

（1）Na、K均與水反應，燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應生成氧氣，則鈉、鉀著火，可用細沙覆蓋來滅火，故答案為：D；

（2）①NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O中，由原子守恒可知X為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

②由CN-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO-和N2以及CO32-，又因為CNO-離子碳氮之比為1：1，所以N2和CO32-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，故答案為：B；

（3）①根據題意可知，酸性條件下CNO-與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，反應離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，故答案為：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；

②干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，物質的量為=0.032mol，根據碳元素守恒可知被處理的CN-的物質的量為n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物質的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN-被處理的百分率為×100%=80%，故答案為：80%。