Question

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）

A. z=4B. B的轉化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．VD=0.2mol/(Lmin)，VC==0.4mol/(Lmin)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則z=4，故A正確；

B． 3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，

開始(mol) 4 2 0 0

轉化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

B的轉化率=×100%=40%，故B正確；

C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；

D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，故D錯誤；

答案選D。