Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相應元素的代碼，請用數字所對應元素的化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是___（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是_____（填元素符號）；這些元素的最高價氧化物對應水化物中：酸性最強的物質是___（填化學式，下同），具有兩性的物質是____。

(3)⑧⑨兩種元素非金屬性的強弱順序為__＞__（填元素符號），得出該判斷的實驗依據是___（寫出一種即可）。

(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：_______。

Answer 1

【答案】Ar C Na HClO4 Al(OH)3 Cl S Cl2較S更易與H2化合；②HCl較H2S穩定；③HClO4的酸性較H2SO4強；④Cl2可以與S2-反應將S置換出來（寫出一種即可）

【解析】

首先根據元素在周期表的相對位置判斷各種元素，然后利用元素的位、構、性三者的關系進行逐一解答。

根據元素在周期表的相對位置可知從①至⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是惰性氣體元素Ar；形成化合物種類最多的元素是C元素。

(2)對于同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是Na；同一周期的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以這些元素的最高價氧化物對應水化物中：酸性最強的物質是HClO4，具有兩性的物質是Al(OH)3。

(3)同一周期的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸增強，所以⑧、⑨兩種元素非金屬性的強弱順序為Cl>S，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易；元素的非金屬性越強其相應的氫化物的穩定性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，得出該判斷的實驗依據是與氫氣化合難易程度Cl2>S；氫化物的穩定性HCl>H2S；酸性：HClO4>H2SO4等。

(4)④與⑥形成化合物MgF2是離子化合物，Mg2+與F-離子之間通過離子鍵結合，用電子式表示形成該化合物的過程：。