【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述錯誤的是
A. 平衡后CO的體積分數為40%
B. 平衡后CO的轉化率為25%
C. 平衡后水的轉化率為50%
D. 平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24
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【題目】下列關于石油、天然氣等資源的說法不正確的是( )
A.石油裂化得到的汽油是純凈物
B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】向
含
和
的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨
（
）增大下列對應關系正確的是
選項 |
| 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 |
|
B | 0．01 |
|
C | 0．015 |
|
D | 0．03 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 |
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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