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【題目】只有一個乙基作支鏈且相對分子質量最小的烷烴，其核磁共振氫譜圖上峰的個數為（）

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

只有一個乙基作支鏈，說明有機物主鏈至少含有5個碳原子，據此回答問題。

符合題意的相對分子質量最小的烷烴為3-乙基-戊烷，核磁共振氫譜有3個峰。

答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉移的電子數均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合態常見化合價是_________價，其基態原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。

(5)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為_________，原因為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產生高毒性氣體PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛計委規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對實驗的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)