【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1mol NH4+中含有的電子數為11 NA
B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA
C.0.1NA個氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質的量濃度為1mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發展前途的化合物電催化劑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______________形。
(2)g-C3N4(結構片段如圖1，環上化學鍵與苯環類似）可由三聚氰胺（
）與(NH4)2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。
②SO42—的空間構型為 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳納米管(CNT，結構如圖2)具有良好的導電性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方結構(如圖3)，晶胞參數為553.4pm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。
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【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計實驗如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論如下表：
實驗編號 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液變藍色 | ② |
①實驗Ⅰ的現象是_____________________
②實驗Ⅱ的結論是______________________________。
③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活中的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。
（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：______________________________________。
（2）已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應方程式______________，該反應的氧化劑是___________。
（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應的氧化產物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉移。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對N2＋3H2
2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C. 工業制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：
①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）
②2s時物質A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）
④2s時物質B的轉化率為30％
A.②④B.①④C.②③D.①③
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【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：
已知：①高溫融合發生反應的原理類似于鋁熱反應。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。
回答下列問題：
（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學式)。
（2）“氧化揮發”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為 __________________；當吸收液質量增加59.5 g時，反應轉移電子的數目為 ______。
（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發生反應Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2�！皦A熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為 _______________________。
（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數
，
；
]
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)CO 還原 NO 的反應為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學鍵的鍵能數據如下表(CO 以 C≡O 鍵構成)：
化學鍵 | C≡O | N≡N | C＝O |
E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
① 由以上數據可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。
② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉化率的措施______________。
(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發生的反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。
①圖中能表示該反應的平衡常數 K 與溫度 T 之間的變化關系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據是________ 。
②若 x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下 H2 的轉化率如圖所示，則在該時間段內， 恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為________。
(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應生成 N2。
① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應中，當生成 28g N2 時，轉移的電子數為_______________mol(結果保留三位有效數字)。
② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應器中反應(裝置如圖)。
反應相同時間 NOx 的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示：
在 50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當反應溫度高于 380 ℃時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
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