【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：
①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）
②2s時物質A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）
④2s時物質B的轉化率為30％
A.②④B.①④C.②③D.①③
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質
(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①裝置a中反應發生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。
②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。
(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性質：
①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學式，下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產工藝如下圖所示：
回答下列問題：
（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉化為CaMoO4和CaSO4，則反應中每摩MoS2轉移的電子數為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。
（2）傳統焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3和SO2。圖示清潔生產工藝加入CaCO3的優點是______________。
（3）溶浸時，CaMoO4發生復分解反應的化學方程式是___________。循環渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉化為碳酸銨（返回溶浸循環使用），原因是_______。
（5）電氧化分解鉬精礦時，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽極產物轉化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1mol NH4+中含有的電子數為11 NA
B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA
C.0.1NA個氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質的量濃度為1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎化工原料。回答下列問題：
（1）采用甲醇氣相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol
4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol
則制備二甲胺反應2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。
（2）一定條件下，甲醇氣相氨化法原料氣中c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時，NH3的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖：
①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。
②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉化率的措施是_______。
③溫度為443K時，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應達到平衡時，(CH3)2NH的體積分數為_______，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
（3）甲醇可通過電化學方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：
①通電時，氯離子先轉化為高活性的原子氯（Cl·）；
②Cl·與吸附在電極上的CH4反應生成HCl和CH3Cl；
③在堿性電解液中，CH3Cl轉化為目標產物CH3OH。
步驟①的電極反應式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強度為1.5A，裝置工作2小時，理論上可制得CH3OH的質量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）
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【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像
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【題目】下圖所示轉化關系中涉及到的物質均由主族元素組成（部分產物已略去），其中C、D為單質，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應外，其它反應均在溶液中進行。請填寫下列空白。
（1） 若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。
（2） 若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。
（3） 若A是一種具有漂白性的氣態氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態氧化物，A的電子式為______。
（4） 若A為有機化合物，如果A與G為同一物質，請寫出兩種A（不同類別物質）的結構簡式：_____；_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環境產生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態環境保護有著重要意義。
I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
（1）研究表明CO的生成速率
，某時刻測得p(H2)=10kPa，則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1。
（2）達到平衡后，測得CO的產率為50％，則該反應的平衡常數Kp=_________。
（3）科學家提出制備“合成氣反應歷程分兩步：
反應①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應)
反應②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應)
上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：
CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發生以下反應：
i. 
，
ii.. 
iii. 
反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如右圖所示。
（4）①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是_______________________。
②下列措施中，無法提高甲醇平衡產率的是________(填標號)。
A.加入適量CO B.增大壓強C.循環利用原料氣D.升高溫度
③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學式)。
III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現可再生能源有效利用的關鍵手段之，其裝置原理如圖所示。
（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應式為________________。
②每轉移2mol電子，陰極室溶液質量增加______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。
（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。
（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。
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