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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有四種晶體，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）

試題分析：AB型堆積為六方最密堆積，而D為體心立方堆積，因此錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯(cuò)誤的是
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl₂制取；則Al也可由電解熔融AlCl₃制取
②晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na^＋；則1mol/L的FeCl₃溶液每升中也含有1molFe³^＋
④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差

A．①③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

（1）金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。
（2）欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定____________。
（3）一個(gè)晶胞的體積是__________。
（4）金晶體的密度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH₃^-）　　　　　 B．碳負(fù)離子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（

）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號(hào)）
②與碳負(fù)離子（CH₃^-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說(shuō)法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp³電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外電子排布式為_(kāi)___________。
②Cu₂O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“△”代表的離子符號(hào)為_(kāi)_______。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H₂和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的的是

A．ZXY₃

B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈　

D．ZX₈Y₁₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近的且距離相等的Cl^-的個(gè)數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	① NaF	② NaI	③ MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(zhǎng)(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO₂等電子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      ；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點(diǎn)：-41.1℃ ，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，
則該氧化物的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是（）

A．碘的非金屬性較弱	B．I₂分子中I-I共價(jià)鍵較弱
C．碘原子半徑較大	D．碘分子間以分子間作用力相結(jié)合

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