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【題目】下列物質中，屬于非電解質的是

A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl

【答案】C

【解析】A、在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質；非電解質在溶液中能夠導電，說明溶于水后發生反應生成了電解質，如二氧化硫、三氧化硫、氨氣等。A、石墨為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B、H2SO4 在水溶液中能夠導電的化合物，所以氯化鈉為電解質，故B錯誤；C、乙醇在水溶液和熔融狀態下都不導電，乙醇為非電解質，故C正確；D、氯化鈉在水溶液和熔融狀態下能夠導電的化合物，所以氯化鈉為電解質，故D錯誤。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列實驗操作或事故處理方法正確的有

A. 給試管中的液體加熱時，應將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱；

B. 夜間發生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風；

C. 用50mL量筒量取2mL蒸餾水；

D. 固體藥品用廣口瓶保存。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：

（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。

（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。

（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。則溶液中Al3+的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產物通過濃H2SO4 ，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，使Fe2+轉變為Fe3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

探究一：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數的方法為_________________________________。

探究二：根據上述實驗中SO2體積分數（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；

（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。

A．A之前 B．A-B間 C．B-C間 D．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標準狀況下）。

（1）合金中鎂的物質的量為_______。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式：_______。

Ⅱ．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

（1）生成Mg(OH)2的質量為__________。

（2）X=_______；Y=_________。

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