Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是 （ ）

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖中④表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線在pH=7附近出現(xiàn)pH突越，圖①沒有出現(xiàn)pH突越，所以表述與示意圖不一致；B. CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中通入NH3生成易溶、易電離的物質(zhì)醋酸銨，溶液導電性增強，所以表述與示意圖不一致；C. 反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，所以反應速率越來越快，故C錯誤；D. 分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時，鹽酸是強電解質(zhì)，溶液pH的變化較快，若b=100，則醋酸溶液的pH<3，因此，醋酸溶液的pH=4時，b>100，故D正確。故選D。