Question

【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3

B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=3的溶液中Ka=，故A正確；B．醋酸與NaOH完全中和時生成CH3COONa，溶液顯堿性，M點溶液顯中性，則對應的NaOH溶液體積小于20.0 mL，故B錯誤；C．N點主要是醋酸根離子水解促進水的電離，而Q點為過量的NaOH抑制水的電離，則兩點所示溶液中水的電離程度：N＞Q，故C正確；D．N點所示溶液為CH3COONa，顯堿性，即c(OH－)＞c(H+)，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤；答案為C。