Question

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A．3 min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，用CO2的濃度表示的正反應速率與用CH3OH的濃度表示的逆反應速率不相等，故A錯誤；B．根據圖像可知，10min時達到化學平衡，則從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根據反應速率之比等于方程式中化學計量數之比，則H2的平均反應速率0.225mol·L－1·min－1，故B正確；C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，因體積不變，則各組分濃度不變，該反應的化學反應速率不變，平衡不發生移動，CO2的轉化率不變，故C錯誤；D．向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率不變，平衡不發生移動，CO2的轉化率不變，故D錯誤；