Question

【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說法不正確的是

A. 放電時，每轉移2 mol電子，負極減輕14 g

B. 將有機電解質換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時，鋰電極表面發生氧化反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時，鋰電極為負極，極反應為Li-e-= Li+，銅為正極，Cu2O在正極得電子發生還原反應，極反應為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—；由于金屬鋰屬于活潑金屬，能夠與水反應，因此鋰電極不能與含有水的電解質溶液接觸，據以上分析解答。

A. 放電時，負極鋰失電子變為鋰離子，極反應為Li-e-= Li+，每轉移2 mol電子，鋰溶解2×7=14g，A正確；

B. 金屬鋰能夠與水反應，將有機電解質換成Li2SO4水溶液，該電池不能正常工作，B錯誤；

C. 放電時，銅為正極，Cu2O在正極上發生還原反應，電極反應式為Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-，C正確；

D. 放電時，負極鋰失電子變為鋰離子，極反應為Li-e-= Li+，鋰電極表面發生氧化反應，D正確；

綜上所述，本題選B。